由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定这个题中是这样的答案 因为10 克是两种金属混合的平均质量所以一种金属一定大于十克 一种金属一定小于十克.请问 为什么10 克是两种金属混合的平均质量
问题描述：
由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定
这个题中是这样的答案 因为10 克是两种金属混合的平均质量所以一种金属一定大于十克 一种金属一定小于十克.请问 为什么10 克是两种金属混合的平均质量
答
你说的答案我解释不了 但我可以告诉你那都是做的题太多太多总结出来的
Zn----H2 Fe-----H2 Al----1.5H2 Mg----H2 由这几个关系知若只有一种金属来反应制取11.2L氢气的话,消耗的金属质量依次为32.5g 28g 9g 12g
要10克混合物来制取的话,肯定是一个大于10 一个小于10
因此混合物中一定含有Al