在Ag2CrO4饱和溶液中加入AgNO3溶液,平衡时,溶液中Ag2CrO4的离子浓度乘积降低为什么是错的
问题描述：
在Ag2CrO4饱和溶液中加入AgNO3溶液,平衡时,溶液中Ag2CrO4的离子浓度乘积降低为什么是错的
答
温度不变,则溶度积Ksp不变,在Ag2CrO4饱和溶液中银离子浓度的平方和铬酸根离子浓度的乘积始终为一定定值!
当温度改变时候,银离子浓度的平方和铬酸根离子浓度的乘积才会改变,对于固体物质来说,大多数为温度升高,溶解度增大,则Ksp也增大!
注意：不是简单的溶液中Ag2CrO4的离子浓度乘积!是银离子浓度的平方和铬酸根离子浓度的乘积!
事实上,其他平衡体系中,其不同的常数都是一样的!譬如：化学平衡常数、电离常数、水的离子积!离子浓度乘积难道和溶度积是同一概念，我们书上没这么说确切的是溶度积，而不应该是离子浓度乘积！不同的物质，表达不一样的！我认为离子浓度乘积指的是c(Ag+)*c(CrO42-),不是Ksp就算这样的看法c(Ag+)*c(CrO42-)也是增大的！因为加入了AgNO3，银离子浓度比原来大得多！尽管CrO42-浓度减少了。能理解吗？就这样吧，但离子浓度乘积到底是不是Ksp，不好意思再请问一下