1.向500ml含一定量的NaOH的溶液中投入10.8gAL,二者恰好完全反应后：①AL的物质的量.

1.①依题意可知：铝的物质的量为n=m÷M=10.8g÷27g/mol=0.4mol；
②设参加反应的NaOH的物质的量为x.根据Al和NaOH的反应方程式可知：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2
0.4mol x
2/2=0.4mol/x；所以解得：x=0.4mol；
所以参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol.
因为此时NaOH恰好完全反应,所以500ml氢氧化钠溶液中还有的氢氧化钠的物质的量为0.4mol；
所以溶液的物质的量的浓度为C=n÷V=0.4mol÷0.5L=0.8mol/L.
答：参加反应的Al的物质的量为0.4mol；参加反应的NaOH的物质的量和物质的量的浓度分别为0.4mol、0.8mol/L.
2.①根据质量守恒定律可知（体系中减少的质量为生产CO2的质量）：m(CO2)=26g-17.2g=8.8g；
所以生成的CO2的物质的量为n(CO2)=mM=8.8g44g/mol=0.2mol
所以生成CO2在标准情况下的体积为V=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L
②设原混合物中含有二氧化硅的质量为x.根据反应方程式可知：
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑（条件：高温）；
60 44
x 8.8g
60/44=x/8.8g；解得：x=12g.
答：生成二氧化碳气体在标准情况下的体积是4.48升；原混合物中含有二氧化硅的质量是12克.
如果还有什么不明白的地方,可以问我,很乐意为你解答.