显示电中性的粒子有那些 1,分子 2,原子.3 .质子 4,中子 5.电子

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• 1.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是?A.CH4 NH3 H20 NE B.OH- NH4+ H30- NEC.NH4+ H30+ NA+ HF D.OH- F- MG+ NA+2.两种微粒的质子数相等,电子数也相等,则这两种微粒可能有以下几种情况,其中正确的是 ①可能是同位素 ②可能是不同离子 ③可能是不同分子 ④可能是一种分子和一种离子A.①②③④ B.①③ C.①②③ 4.①④3.某元素的原子核内质子数为5,它在自然界中的中子数为5和6两种同位素,又已知他们的平均相对原子质量为10.8,求两种同位数在自然界中的个数比.
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• 主族元素WXYZ的院子序数依次增大W的院子最外层电子数是此外层的3倍XY和Z分属不同周期他们的原子序数之和是W原子序数的5倍,在由元素WYXZ组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题1.W元素原子的L层电子排布式为--- W3分子的空间构型是---2.x但只与水发生主要反应的化学方程式3.化合物M的化学式为---晶体结构与Nacl相同,而熔点高于NaclM熔点较高的原因---将一定量的zx负载在M上可制的zx或zm催化剂,用于催化碳硫二甲酯与月桂醇减缓合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有---.o-c-o的键角为---4.XYZ可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为x:y:z=---5.含有元素Z的盐的焰色反应为---
• 求 W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素.X和Z为同族元素.Y和W的最外层电子数相等.Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3倍.由此可知：（1）写出元素符号：W为________,X为 _________,Y为__________,Z为________.（2）W2Z是由_________键组成的分子,其电子式为 ___________ .（3）Y、X、W组成的化合物是由 ___________ 键和 ___________ 键组成的 ________化合物.（4）由W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式有 _________ 和 _________两种；写出这两种物质之间反应的离子方程式__________________________________________________________________________.
• 1.什么叫做同位素?2.不同种原子的概念?3.同种元素的概念?4.同种原子的概念?5.同一类原子的概念?6.还有没有其他的种类?7.它们之间的区别?有什么不同与相同点?答案格式最好为:例如:***是荷电核数相同,中子数不同主要是答出因为荷电核数.中子数.质子数等等的不同而造成的原子的不同
• X、Y、Z代表三种短周期元素,其原子序数依次增大.X元素的一种原子核中只有质子,没有中子；含有Y元素的化合物种类在自然界中最多；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成.请回答：（1）甲物质含有两种元素,在标准状况下为气态,实验测知甲在标准状况下的密度为0.714g/L.甲的分子式为__________.（2）乙物质含有三种元素,常温下为无色液体,能跟金属钠反应放出氢气；经测定,乙中X、Y、Z三种元素的质量比为3:12:8.乙的结构简式为_______________.（3）在一定条件下,乙可转化为丙,丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热,有红色沉淀生成.乙转化为丙的化学方程式为________________________________________________.
• 化学粒子分类1.分子 2.原子 3.原子核 4.质子 5.中子 6.电子（1）能直接构成纯净物的是______（2）质量与氢原子近似相等的是_________（3）质量最小的是__________(4)在同一原子中数目相等的是_________--
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• 指数函数y=（2-a）x在定义域内是减函数，则a的取值范围是______．
• 指数函数f(x)=(3-a)^x,x在定义域内是减函数,则a的取值范围越详细越好,时间紧迫