镁，锌，铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成的氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种的质量各是多少？
问题描述：
镁，锌，铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成的氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种的质量各是多少？
答
（1）设30克镁、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
30g x
＝24 2
解得：x=2.5g30g x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
30g y
＝56 2
解得：y≈1.07g30g y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
30g z
＝65 2
解得：z≈0.92g30g z
答：镁、铁、锌与盐酸反应，生成氢气的质量分别是2.5g，1.07g，0.92g．
（2）反应后各生成氢气30g，设需要镁、铁、锌的质量各是a、b、c．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
a 30g
＝24 a
，解得：a=360g2 30g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
b 30g
＝56 b
，解得：b=840g2 30g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
c 30g
＝65 c
，解得：c=975g2 30
答：镁、铁、锌与盐酸反应，需要金属的质量分别是360g，840g，975g．