范特霍夫等温方程中 如果代入分压都为一个大气压 可以得出△G=△G标态吗

你的算法不规范,热力学方程式对各物质状态有严格的规定
标态下氢气燃烧方程式应该是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),水是液态,其蒸汽压可以忽略不计,这时候J=（氧气分压/大气压）*（氢气分压/大气压）,所以在氧气氢气分压为一个大气压下测定的△G标态=△G是合理的热力学方程式是温度的方程可以令反应在100度反应 此时△G（100）=△G标态（100) 这个怎么解释你用的△G标态肯定是在273K 一个大气压下的标态嘛 这个△G标态跟△G标态（373K）肯定不是一码事 顺带，标态还有个意思是各气体分压是一个标准大气压，当然这时候不限温度那么换个方程N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)这样总没有液态气态变化了吧则△G（773k）=△G标态（773k)+RTlnj 另外标态在热力学中不就是指各气体分压是一个标准大气压吗？ 书上给的公式是△G（T）=△G标态（T)+RTlnj “（T）”就说明△G标态不限制温度 不是特指在273K 下的吉布斯*吗言归正传此时J=（（氨气分压/大气压）2）/(（氮气分压/大气压）*（氢气分压/大气压）3)△G（T）=△G标态（T)+RTlnJ （有的课本上也写成RTlnQ，反正J和Q都是浓度商一类的玩意，就是气体分压或浓度的连乘积） 这恰好说明了即便是标态也是有对应温度的，T温度下的△G只能由T温度下的△G标态求出 也就是说这个方程应用前提是“等温” 当后面没有温度注明的时候，默认温度就是标况273.15K——就是0摄氏度！ 此时的水是固液混合态，不是气态！ 所以水蒸汽的分压被省略了，就只剩下氢气和氧气的分压 这两个气体到一个标准大气压时，此时的吉布斯*能（273K）就是标态对于第二个例子，773K下的氨气、氮气、氢气自然是气态 此时将一个大气压代入方程，可以得到J=1，也就是说，*能修正项RTlnJ=0 此时的△G(773K)=△G标态(773K)，这是正确的总之，意思很明白，在不同温度下由于反应物状态不同，带进去的J（或Q）也要按情况而定 不能凭想当然地都用压强往里带，就是这样 如果还有不理解的地方，可以Q我 QQ：506979997