某活动小组取32g氧化铁,在高温的条件下用一氧化碳还原,产生的气体用过量的氢氧化钠溶液来吸收,在上述实验中,经测定氢氧化钠溶液增重8.8g,反应后的固体中含有铁和四氧化三铁,计算其中单质铁的质量分数

Fe2O3的分子量为160,则32gFe2O3为0.2mol,氢氧化钠溶液吸收8.8gCO2,则CO还原Fe2O3产生的CO2为0.2mol.0.2molFe2O3中含有0.6mol的氧原子,而CO还原结合的氧原子为0.2mol,因此在还原产物中还剩余0.6-0.2=0.4mol氧原子,即...能不用摩尔吗不用物质的量的话都改成质量就可以了，如32g氧化铁中含有22.4g铁，9.6g氧，8.8g二氧化碳中有3.2g氧是从氧化铁中夺取的，因此还原产物中还剩余22.4g铁和6.4g氧，6.4g氧需和16.8g铁结合成四氧化三铁，因此单质铁剩余5.6g，质量分数即为5.6/(5.6+16.8+6.4)=19.44%。