有关熔点的比较1.同一周期的元素单质的熔点怎么比较大小?2.同一主族的元素单质熔点怎么比较大小?3.稀有气体之间怎么比较熔点大小?4.熔点和沸点永远都是同样的吗?也就是说熔点大的,沸点一定也是大的吗?5.另外，如果某一个单质的熔点大于同一主族的另一个元素的单质，那么，他们两个元素的同一种化合物的熔点也是这样的吗？比如，碘的熔点大于溴的，那么NaI和NaBr之间，NaI的熔点也大于NaBr的吗？

1.同一周期的金属单质的熔点从左到右依次增大,非金属单质的熔点从左到右依次减小
2.同一主族的金属单质的熔点从上到下依次减小,非金属单质的熔点从上到下依次增大
3.稀有气体的熔点从上到下依次增大
4.熔点大的，沸点不一定也是大的
5.NaI的熔点小于NaBr,因为NaI的离子键比较弱,所以没有这个规律

1 相对分子质量越大熔点越高。
2 原子半径越大熔点越高（钾反常）
3 稀有气体，越向下越活泼，熔沸点越高
4 熔点和沸点不一直一样。
5 分子的熔沸点主要看是属于什么样的晶体。你举的是离子晶体，它们也符合相对分子质量越大熔沸点越高。
如果是不同晶体就要记下了

前三周期的金属是对的，因为金属是靠金属键连接在一起的，关键在于阳离子的带电荷数和其半径大小，电荷数越多，半径越小，键就越牢，熔点递增。如Na 但非金属不一定，非金属单质有原子晶体、分子晶体，一般是从原子晶体开始过渡到分子晶体，熔点递减。
但分子晶体，结构又不一样，如N2 若是过渡金属，即到第四周期以后，那么金属的熔点变化也不是依次增大了。

1.同一周期，不好比较，比如光碳就有多种单质！根据原子间作用力。
2。碱金属，从上到一一次减少，第二主族一样。卤族，氧族，氮族，依次升高，根据相对分子质量，范德华力，越大，高
3。根据相对分子质量。
4。不是。不一定。

根据原子半径大小及其稳定性决定其对应单质的稳定性,从而比较熔点：
1 同一周期,从左到右看,原子还原性（得电子能力）减弱,氧化性（失电子能力）增强,（因为原子半径减小,原子越来越稳定,即氧化性增强）；因此,同一周期,从左到右,元素单质的熔点逐渐减小（总体一般性）
2·3 同一主族,从上到下看,原子还原性增强（因为原子半径增大）,氧化性减弱,（因为原子半径变大,原子越来越不稳定,即还原性增强）,因此,同一主族 ,从上到下,元素单质的熔点逐渐增大（总体一般性）
4不能这么说,熔点和沸点关联不大,大气压强对其沸点有影响,其公式：
P·V=N·R·T（忽略其他条件的影响）
有些单子熔点的比较特殊,由于其原子价电子达到半满（S1、P3、D5）、全满（S2、P6、D10）或全空(S0、P0、D0)的价电子比较稳定,其单质熔点比较高————价电子理论
化合物的熔点由于分子间作用力,化学键的类型不同而导致其熔点较高或较低
一般的来说其熔点的比较是：原子化合物>离子化合物>分子化合物
中学阶段一般应用其一般性,和记住几个特殊的单质就可以考试了