0.1mol某烃与1.5mol氧气(过量）混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2固体,固体增重23.4g.从Na2O2中溢出标准状况下24.64L气体.求：该烃的分子式
问题描述：
0.1mol某烃与1.5mol氧气(过量）混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2固体,固体增重23.4g.从Na2O2中溢出标准状况下24.64L气体.求：该烃的分子式
答
24.64L气体是1.1mol 氧气燃烧用了1.5-1.1=0.4mol
0.4*32=12.8g
23.4-12.8=10.6
分子量：10.6/0.1=106
CnH2n+2=106
14n+2=106
答
分子式为C8H10为二甲苯或者是乙苯
答
设该烃为CxHy所以燃烧所需要的氧气为：(x+y/4)mol因为：Na2O2 + H2O === 2NaOH + 0.5 O2↑18 16得：增重的质量为：18-16=2g因为：CO2 + Na2O2 === Na2CO3 + 0.5 O2↑44 16得：增重的质量为：44-16=28g因为该烃为0.1m...
答
设此烃为CmHn。
由题可知，从Na2O2中溢出标准状况下24.64L的气体是O2，即1.1mol O2，而初始的O2有1.5mol，根据元素守恒，得知还有0.4mol的O2，即0.8mol的O转入了Na2CO3和NaOH.
根据C元素守恒，H元素守恒，Na元素守恒，写出：
m/10 Na2CO3---------m/10 Na2O2
n/10 NaOH-----------n/20 Na2O2
∴m/10（106-78）+ m/10（40-78/2）=23.4 g
3m/10-2m/10=0.8 （氧元素守恒）
得：m=8 ,n=10