在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有氢气和氯气的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A.原子数B.分子数C.质量D.密度这题我的第一感觉选了A,我的同桌也是第一感觉选了A,然后我们都错了.于是乎.我很迷惑啊.尤其是这个气体的密度是要用什么公式来求啊?现在还没学到捏?

A固然不对，因为题目没有说明氢气与氯气是等量的，气体密度等于质量除以体积

AB这题我做过!容积相同,压强相同,说明HCl摩尔数与Cl2和H2总摩尔数相同!则分子数相同!又三者均为双原子分子,则原子数相同!

选B，同温同压下，相同的体积有相同的分子数目，这是阿伏伽德罗定律。

阿伏加德罗定律：(仅适用于气体物质)
同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子。则气体分子的物质的量相同。（适用于单一气体，也适用于混合气体，所指相同数目的分子，是指分子总数）
由此可知：
B项正确，
A项错误，但若是原子总数则相同(HCl、H2、Cl2都是双原子分子)。 因为若假设容器能盛1mol气体，但容器1盛1molHCl,而容器2盛0.9molH2和0.1molCl2，则两容器中氢原子，氯原子数都是不相等的。只有是容器2盛0.5molH2和0.5molCl2时，两容器中氢原子，氯原子数才会相等的，同理质量，密度亦然(因为这三种气体的化学式量不同，所以总质量也不同)。所以C、D项也错误

假定所有有关气体都是理想气体,在温度,体积,压力都一样时,气体的摩尔数相等(n=PV/RT),即分子数相等.因此B对.
因为这里的三种气体都是双原子分子,分子数相等意味着原子数也相等.即A也对.题中没有问是否两容器中氢和氯的原子数分别相同,不能认为A错.只能说题目不清楚.
CD不对.质量和密度均与组成有关,第二个容器中气体组成未知,所以一般不相等（ 除非氢气和氯气的摩尔数相等）.
结论AB是都对,如只能选一个,则选B.

AB