2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡后SO2、O2、SO3的物质的量比为3：2：5,保持其他条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量为2amol,和amol,则此时容器内SO2的物质的量为14a/9mol为什么?
问题描述：
2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡后SO2、O2、SO3的物质的量比为3：2：5,保持其他条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量为2amol,和amol,则此时容器内SO2的物质的量为14a/9mol为什么?
答
这个需要通过详细的计算和未知数的设定.
首先通过化学平衡中常用的计算方法:
因为刚开始物质的量之比为3:2:5.则可设分别为3k,2k,5k.因为反应后SO3、O2的物质的量为2amol和amol,即物质的量之比为2:1.小于5:2,说明平衡向左移动,即向生成SO2和O2的方向移动.则SO2和O2的物质的量增加,SO3的物质的量降低.则可知有:
2SO2+O2==2SO3
3k 2k 5k
a-2k 5k-2a
a 2a
根据反应的计量数之比,可知有5k-2a=2a-4k,即9k=4a.
可知SO2的增加的量应该等于5k-2a.则反应后SO2的物质的量应该等于3k+5k-2a=8k-2a.
因为9k=4a,则可知应该等于32a/9-2a=14a/9.所以反应后SO2的物质的量为14a/9.
希望我的回单能帮助到你.