已知金属钙为银白色的金属,密度比水大,若将一小块金属钠投入盛有澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是A、钠熔成小球并在液面上游动 B、有气体产生C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊

C
A、钠与水反应放热使金属钠熔化，且金属钠密度小于水，故A正确
B、钠与水反应产生氢气
D、钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧根浓度升高使氢氧化钙的溶解度降低

澄清石灰水中有水所以放入Na是与水反应，根据所学知识，可判定A，B是对的。反应消耗水，所以会有Ca（OH）2析出，所以溶液变浑浊，所以D对，所以C错。
错的原因：C选项的意思是Na置换出Ca单质，但这是不可能的，Ca比Na活泼（由元素周期律可知），所以C是错的。

这道题前半句是废话.在水溶液中是不可能发生碱金属参与的置换反应的.
所以选择C
D现象的产生可以通过两个方式来解释：
1、纳与水反应放出大量热,氢氧化钙溶解度随温度上升而降低
2、纳与水反应生成氢氧化钠,降低了氢氧化钙在水中的溶解度.

2Na+2H2O=2NaOH+H2 （浮、游、球、声）
不过要补上气标，OH-增加，Ca（OH）2沉淀，变浑浊 （可以过程）
饱和石灰水会出现浑浊
而不会出现银白色物质，因为金属活动顺序表中为K、Ca、Na……Na无法置换Ca
故选C