燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mol H2O .该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,
问题描述：
燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mol H2O .该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,
求其有机物的分子式
答
由于燃烧此有机物生成CO2与H2O
故此有机物可能含有C、H、O元素
设此有机物的分子式为CxHyOz
则有CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2=xCO2+y/2H2O
12x+y+16z 22.4x y/2
1.50 1.12 0.05
所以：
（12x+y+16z）/1.50=22.4x/1.12 （1）
22.4x/1.12=（y/2）/0.05 （2）
因为该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04
又因为空气的摩尔质量为29g/mol
所以此有机物的摩尔质量为29g/mol×1.04≈30g/mol
即有12x+y+16z=30 （3）
（1）（2）（3）联立,解方程组可得
x=1 y=2 z=1
所以此有机物的分子式为CH2O
答：此有机物的分子式为CH2O.