将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等为什么选C啊请说一下原因

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:22:57

问题描述：

将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：
A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)
C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等
为什么选C啊请说一下原因

答

物质的量浓度相同
NaHCO3和NaHSO3都是强电解质
百分百电离 c(Na+)相等
HCO3和HSO3的电离程度不同
因此,A.c(HSO3－)=c(HCO3－)
B.c(SO32－)=c(CO32－) 不正确
HCO3和HSO3的水解程度不同
因此,D.水的电离度相等不正确

将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等为什么选C啊 请说一下原因