1L水中溶解58.5g NaCl,物质的量浓度是1摩尔每升 为什么错 500Ml 0.5mol·L-1 CuSO4有40克,为何不是40.25吗

前面应该是没有指明是哪种物质的吧
后面的是40，0.5mol·L*0.5L*（64*2+32+16*4）=40
铜是正二价的~

纠正一下楼三的错误：
（1）已知m(NaCl)=58.5g，∴n(Nacl)=m(NaCl)/M(NaCl)=58.5g/(58.5g/mol)=1mol；
在根据c=n/V，算得浓度。但是，公式中的v是指溶液的体积，不光指溶剂的体积，所以c=1mol/(1L水+NaCl体积)；
（2）n(CuSO4)=c(CuSO4)*v[aq(CuSO4)]=0.5mol·L-1*0.5L=0.25mol；
m(CuSO4)=n(CuSO4)*M(CuSO4)=0.25mol*160g/mol=40g

（1）这是计算物质的量浓度的问题。
根据c=n/V，算得浓度。注意：公式中的v是指溶液的体积，
已知n(Nacl)=m(NaCl)/M(NaCl)=58.5g/(58.5g/mol)=1mol；
在配成溶液的体积大于1L，所以溶液浓度小于1mol/L；
（2）这是由物质的量浓度，计算溶质的质量的问题。
n(CuSO4)=c(CuSO4)*v[aq(CuSO4)]=0.5mol·L-1*0.5L=0.25mol；
m(CuSO4)=n(CuSO4)*M(CuSO4)=0.25mol*160g/mol=40g

1L水中溶解58.5g NaCl，溶液的体积大于1L。物质的量浓度小于1摩尔每升。
CuSO4的摩尔质量160g/mol，500Ml *0.5mol·L-1*160g/mol=40g

【问题1】:物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)58.5gNaCl的物质的量为58.5g÷58.5g/mol=1mol溶液的体积为水的体积1L+NaCl溶解后的体积≠1L所以物质的量浓度并非1mol/L【问题2】：500毫升0.5mol/L...