用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4
问题描述：
用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4
混合溶液时,可能有（）个滴定突跃?
已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13
什么是滴定突跃?这个怎么看?
具体到这个题应该怎么做呢？
答
分析化学中,在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围.
比如氢氧化钠滴盐酸,当两个都是0.1时,滴定突跃是4.3到9.7,当两个都是0.01时,突跃范围就是5.3到8.7.