某有机物在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的质量比是22：9,则该有机物是A C2H6B C12
问题描述：
某有机物在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的质量比是22：9,则该有机物是A C2H6B C12
答
那个有机物中C和H得个数比是1：2 自己选答案吧
答
A：2[C2H6] + 7[O2] = 4[CO2] + 6[H2O]
4*44/6*18=1.6＜22/9=2.4 ；
B:2[C12H26] + 37[O2] = 24[CO2] + 26[H2O]
24*44/26*18=2.3≈22/9=2.4
所以某有机物是“十二烷”.