在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO4+O2↑中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为?

问题描述:

在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO4+O2↑中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为?

得到电子的元素是 Mn 反应*有 2个Mn得到电子了
失去电子的是 O 共有2个O,
因此之比===2:2==1:1