若葡萄糖注射液中的50g葡萄糖完全氧化（葡萄糖氧化的化学方程式C6 H12 O6+6O2=6CO2+6H2O O2密度为1.43g/L理论上至少消耗氧气的质量是多少?含有这些氧气的空气的体积大约是多少?
问题描述：
若葡萄糖注射液中的50g葡萄糖完全氧化（葡萄糖氧化的化学方程式C6 H12 O6+6O2=6CO2+6H2O O2密度为1.43g/L
理论上至少消耗氧气的质量是多少?
含有这些氧气的空气的体积大约是多少?
答
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
180 108
50g x=30g 30/32=0.9375mol 0.9375mol*22.4l=21l 问题1：理论上至少消耗氧气的质量是30g
问题2：含有这些氧气的空气的体积大约是21l
答
50克葡萄糖C6H12O6 + O2 = 6CO2+6H2O180 3250 X=32*50/180=8.89g8.89/1.43=6.22L空气中氧气占的比例21%6.22/21%=29.6L理论上消耗氧气8.89克29.6升空气含氧气8.89克问题1：理论上至少消耗氧气的质量是8.89g问题2：含...