含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的溶液混合这个离子方程式的原理是什么?和足量完全反应有什么区别?
问题描述：
含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的溶液混合这个离子方程式的原理是什么?和足量完全反应有什么区别?
答
HCO3-+OH-+Ba2+ = H20+BaCO3.
足量的话，Ba2+和OH-以二比一参加反应
答
碳酸氢钠少量，那么消耗的氢氧根离子就少。碳酸氢钠足量，那么氢氧根离子就会全部消耗完。
答
少量的就是能反应完的 一般系数定义为1 ,1mol HCO3-只需要1mol OH- 生成1mol
CO32-只需要1,mol Ca2+ 所以 少量NaHCO3与含过量Ba(OH)2反应 Ba(OH)2+NaHCO3===BaCO3+NaOH+H2O HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3+H2O 反之 过量NaHCO3与少量Ba(OH)2反应 Ba(OH)2能完全反应 系数定义为1 化学方程式 Ba(OH)2+2NaHCO3===BaCO3+Na2CO3+2H2O