为什么铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁而不是三氧化二铁?
问题描述：
为什么铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁而不是三氧化二铁?
答
考虑吉布斯*能
在常温下氧化得Fe2O3
所以常温下Fe2O3生成能较小
但在达到Fe燃烧的高温时
差不多1800度
这时Fe3O4的生成能就比较小
所以燃烧时生成Fe3O4
答
这是因为在纯氧中燃烧这个条件与一般的不同，从而能量变化也不同以及产物不同的原因。
答
你想，铁和氧气反应①缓慢反应即外界条件不剧烈，如铁生锈②剧烈剧烈反应就是加热生成Fe3O4。而铁在氧气中燃烧，精确而言，既有四氧化三铁又有三氧化二铁。其中本质是氧化的剧烈与否，
答
四氧化三铁化学式其实是（FeO`Fe2O3)，铁在空气中是燃烧成为fe2o3,在氧气中燃烧更为充分会生成feo
答
这个我的书专门讲过,是利用计算这个反应及各铁的氧化物互相转变的吉布斯*能变来判断得出各个温度下Fe和O2反应的产物的.
简单来说可以这么理解,Fe在氧气剧烈燃烧,温度很高,使Fe2O3分解生成了Fe3O4.
参考资料：《无机化学》第四版