等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后，溶液的pH值等于（　　）A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0

答

设溶液体积都为1L，则1L0.10mol/L盐酸溶液中n（H⁺）=1L×0.10mol/L=0.10mol，
1L0.06摩/升Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=1L×2×0.06mol/L=0.12mol/L，
反应后溶液呈碱性，则反应后：
c（OH^-）=

1L×0.12mol/L−1L×0.10mol/L

2L

=0.01mol/L，
c（H⁺）=

1×10−14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，
pH=-lg（c（H⁺））=-lg（1×10^-12）=12.0，
故选D．
答案解析：首先计算酸、碱溶液中n（H⁺）、n（OH^-），判断反应后溶液的酸碱性，然后计算反应后的c（H⁺），进而计算pH．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握有关计算公式的运用．