等质量的mg fe zn 怎样判断他们和hcl反应哪个生成的h2最多啊能不能写下过程!
问题描述：
等质量的mg fe zn 怎样判断他们和hcl反应哪个生成的h2最多啊
能不能写下过程!
答
不知你是哪个年级的学子，下面提供两法。如果盐酸足量 1 。得失电子守恒，相同质量的上述几种金属物质的量最大的是mg,相同物质的量的几种金属产生相同的氢气，故m*生的最多。 2.如上面那位仁兄说的。写出方程式算。 当然如果盐酸不是足量，那就一样多了。
答
Mg+2HCl -> MgCl2+H2(气体)
Fe+2HCl -> FeCl2+H2(气体)
Zn+2HCl -> ZnCl2+H2(气体)
假设Mg,Fe,Zn的质量都是1克,那么它们的物质的量分别是1/24,1/56,1/65 mol
所以他们产生的氢气分别是1/24,1/56,1/65 mol,
所以这种情况下M*生的氢气最多.(此题大前提是HCl过量)