由C、H、O三种元素组成的有机物A,相对分子质量为104.将0.1molA充分燃烧后,将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重17.6g.回答下列问题：（1）有机物A的分子式是 .（2）已知A中含－OH,经测定还能与碳酸氢钠反应,则A中还含有 （填官能团的名称）（3）A与浓硫酸共热可分子内脱水,生成化合物B,B分子中含有一个由5个原子组成的环状结构.写出由A生成B的化学方程式 .（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色化合物C.写出由A生成C的化学方程式 ,反应类型 .利用C可以合成高分子化合物D,D的结构简式是 .（5）写出A与足量钠反应的化学方程式 .

a

（1）浓硫酸增重量等于水的质量,易得出水为0.4mol
NaOH的增重量等于CO2的质量，易得出CO2为0.4mol
由于O2参与反应，故不能得出O原子物质的量，这是一楼错误的原因
C为4，H为8
又由于相对分子质量为104，得出O原子为3
故分子式C4H8O3
（2）能与碳酸氢钠反应，则可能是碱，可能是酸。有机物高中知识只能是羧基
推测为CH2OHCH2CH2COOH
（3）CH2OHCH2CH2COOH= CH2CH2CH2C-O-(后面的-应连在第一个C上） +H2O
其中=上面为浓硫酸，=下面为加热
（4）CH2OHCH2CH2COOH= CH2=CHCH2COOH +H2O 其中=上面为浓硫酸，=下面为加热
消去反应，D是[CHCH2]n
........................丨
........................COOH
（5）CH2OHCH2CH2COOH+2Na = CH2ONaCH2CH2COONa +H2↑

1、由题意知A中含氢为2*7.2/18=0.8mol,质量为0.8g,含碳为17.6/44=0.4mol,质量为4.8g,A的质量为104*0.1=10.4g,所以A中含氧为10.4-0.8-4.8=4.8g,即4.8/16=0.3mol,所以A中C、H、O原子个数分别为0.4/0.1=4,0.8/0.1=8,0.3/0.1=3,A的化学式为C4H8O3
2、A能与碳酸氢钠反应,说明A中有羧基
3、HOCH2CH2CH2COOH =硫酸加热= 丁内酯 + H2O
4、HOCH2CH2CH2COOH =硫酸加热= CH2=CHCH2COOH + H2O,为消去反应,D是[CH2CH(CH2COOH)]n
5、HOCH2CH2CH2COOH + 2Na = NaOCH2CH2CH2COONa + H2

(1).浓硫酸增重量等于水的质量（0。4mol)
NaOH的增重量等于CO2的增重量（0.4mol)
所以,0.1molA中含CO.1mol,H0.8mol,O,1.2mol
所以分子式是C4H8012
(2)羧基
剩下的太费劲了,我马上考试,所以,还是你好好想想吧.....
话说,学过的有机怎么这么快就忘了,这高考怎么考啊....