有FeO和Fe2O3的混合物10克,用H2充分还原后,测得用于还原0.3g,求原混合物中FeO的质

n=0.3/2=0.15mol
M（混合物）=10/0.15=200/3g/mol
n（FeO）/n（1/3Fe2O3）=（200/3-160/3）/（72-200/3）=5/2
m（FeO）/m（1/3Fe2O3）=（5×72）/（2×160/3）
原混合物中FeO的质量是10×（5×72）/（2×160/3+5×72）=7.7142克

FeO+H2 =高温=Fe+H2O
72 2
x y=2x/72

Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
160 6
10g-x m=6*(10-x)/160

2x/72+6*(10-x)/160=0.3g
x=7.7g
原混合物中FeO的质量为 7.7g
质量分数为 77%

设FeO和Fe2O3的物质的量分别为X Y
根据方程式可知.FeO与H2计量比1:1 Fe2O3与H2的计量比1:3
所以可写出方程式
72X+160Y=10
2X+6Y==0.3
解得X=6\56
所以FeO质量=56*（6\56）=6g