将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______.(2)该溶液中NaOH的质量分数为______.(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为______,NaOH的质量分数为______,溶液的密度为______,含NaOH的质量为______,含NaOH的物质的量为______.(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______.

问题描述:

将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______.
(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为______,NaOH的质量分数为______,溶液的密度为______,含NaOH的质量为______,含NaOH的物质的量为______.
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______.

24.4gNaOH的物质的量为24.4g40g/mol=0.61mol,溶液质量为100mL×1.22g/mL=122g,(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol0.1L=6.1mol/L,故答案为:6.1mol/L;(2)该溶液中NaOH的质量分数为24.4g122g×100%=20%,...
答案解析:根据n=

m
M
计算24.4gNaOH的物质的量,根据m=ρV计算溶液的质量,
(1)根据c=
n
V
计算;
(2)根据w=
溶质质量
溶液质量
×100%计算;
(3)溶液是均匀的,取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等;该10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的
1
10

(4)根据c=
n
V
计算.
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:本题考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.