有一种氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成14.35克.取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到10℃,溶液恰好饱和,计算：1：根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为（ ） 2：混合物中,氯化钠的质量. 3：反应后滤液中的溶质的质量分数. 4：10℃时硝酸钠的溶解度.有急用,各位哥哥姐姐们帮帮忙,谢谢.
问题描述：
有一种氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成
14.35克.取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到10℃,溶液恰好饱和,计算：1：根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为（ ） 2：混合物中,氯化钠的质量. 3：反应后滤液中的溶质的质量分数. 4：10℃时硝酸钠的溶解度.
有急用,各位哥哥姐姐们帮帮忙,谢谢.
答
1：根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为（12.35g+27g+75g-14.35g=100g ） 2：有沉淀氯化银的质量为14.35g（物质的量为14.35g÷143.5g每mol=0.1mol）,与氯化钠物质的量之比是1:1,所以氯化钠的物质的量也是0.1mol.故...