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碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）俗称铜绿，受热易分解，生成黑色固体氧化铜、水蒸汽和二氧化碳．反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3  △  . 2CuO+H2O+CO2↑．现将一定量的碱式碳酸铜和铜的粉末放在容器里，在空气中用酒精灯充分加热后冷却，称量，发现加热前后固体的质量相等．据此计算原混合粉末中Cu2（OH）2CO3的质量．

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:24:31
问题描述：

碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）俗称铜绿，受热易分解，生成黑色固体氧化铜、水蒸汽和二氧化碳．反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3

  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑．现将一定量的碱式碳酸铜和铜的粉末放在容器里，在空气中用酒精灯充分加热后冷却，称量，发现加热前后固体的质量相等．据此计算原混合粉末中Cu2（OH）2CO3的质量．

答

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu2（OH）2CO3

  △  
.
 
CuO+H2O+CO2↑ 
 222                   18+44=62
 x                        y
则
222
x
＝
62
y
，解得y=
62x
222

②2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
128    32
100g-x  y
128
100g−x
＝
32
y
，解得y=
32(100g−x)
128

所以得
62x
222
=
32(100g−x)
128
，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g
×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu2（OH）2CO3的质量分数约为47.2%．
答案解析：根据题意，可知：铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等．
考试点：根据化学反应方程式的计算．

知识点：此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

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