某盐酸的密度为1.05 g/cm3,HCl的质量分数为10%.求：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
问题描述：
某盐酸的密度为1.05 g/cm3,HCl的质量分数为10%.求：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)200 mL该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成H2的体积(标准状况)是多少?生成FeCl2的物质的量是多少?
答
C(HCl)=V L ×1.05×1000g/L ×10%÷36.5g/mol÷VL=2.88mol/L 200 mL该盐酸的物质的量=2.88mol/L×0.2L=0.576mol2HCl+Fe =FeCl2 +H2↑2...