镁完全溶解于一定量浓硝酸,反应得到溶液A和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与2.24L氧气（标准状况）混合后通入水中正好完全被吸收.若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化,此时固体量为A.16g B.8g C.40g D.0.2mol

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:22:08

问题描述：

镁完全溶解于一定量浓硝酸,反应得到溶液A和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与2.24L氧气（标准状况）混合
后通入水中正好完全被吸收.若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化,此时固体量为
A.16g B.8g C.40g D.0.2mol

答

根据题意可得，反应中镁失去的电子最后被氧气全部获得。也就是说反应中镁一共失去的电子数为0.4mol。所以参加反应的镁离子结合的氢氧根离子的物质的量为0.4mol。也就是固体增重6.8g.
而参加反应的镁的质量为0.2Mol,只有d符合条件。灼烧后得到的氧化镁的质量为8g。所以选BD.

答

B
D

答

根据得失电子数目相等,那么镁失电子数目与氧气得电子数目相等.所以n(Mg)*2=0.1mol*4,n(Mg)=0.2mol.最终得到的是氧化镁,所以质量就是8g.所以选BD.