化学平衡的移动方向是怎么样的

增大反应物浓度，平衡向产物方向移动；
增大压力，平衡向气体物质的少的方向移动；
升高温度，平衡向吸热的方向移动。

升高温度化学平衡向吸热方向移动。
压强增大平衡向气体体积减小的方向移动。
增大反应物浓度平衡向正反应方向移动。反之就是相反的结论。

减弱这种变化的方向。例如增大反应物浓度，就要往减小反应物浓度的方向，X+Y=可逆Z，左边2mol右边1mol，那么增大左边，就要促进向右边反应，减少左边，就要向左边进行

反应达到平衡后，如果外界反应条件改变，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态。具体的移动方向要具体分析，一般影响平衡的条件为 物质的浓度，温度以及压强

　　如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等,）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
　　【注意】
　　1）当影响平衡的一个条件改变时,通过平衡移动只能“减弱”这种改变,而不能“抵消”这种改变.
　　（2）催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率,故对化学平衡移动没有影响,只是能改变反应达平衡所需时间.
　　一、浓度对化学平衡的影响
　　在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,均使v正> v逆,化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,均使v正　　二、压强对化学平衡的影响
　　在其他条件不变的情况下：增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动
　　三、温度对化学平衡的影响
　　在其它条件不变的情况下,升高温度,化学平衡向吸热方向移动；降低温度,化学平衡向放热方向移动.
　　四、催化剂对化学平衡无影响