2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质（3）若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2（5）若反应中有0.5mol电子转移,可产生标准状况下Cl2___L（6）若生成1.6molH2o,电子转移___mol
问题描述：
2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质
（3）若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g
(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2
（5）若反应中有0.5mol电子转移,可产生标准状况下Cl2___L
（6）若生成1.6molH2o,电子转移___mol
答
1、氧化剂为 2KMnO4还原剂为HCl(浓)参与氧化还原反应的HCl为 10HCl氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：52、浓HCL体现了酸性和还原性3、kMnO4摩尔质量为158g/mol 所以n（kMnO4）=7.9/158=0.05mol由方程式得知 kMnO4比H...