已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的浓度为0.1mol/L．试求：（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量．（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．

答

反应后碱有剩余，酸完全反应，硫酸根完全沉淀，n（BaSO₄）=

0.466g

233g/mol

=0.002mol，则：
  SO₄^2-～BaSO₄
 1        1
 n（SO₄^2-） 0.002mol
 故n（SO₄^2-）=

0.002mol×1

1

=0.002mol，
原混合反应中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=c•V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
由电荷守恒可得：n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），
则：n（Cl^-）=0.005mol-0.002mol×2=0.001mol，
答：原混合液中SO₄^2-的物质的量为0.002mol、Cl^-的物质的量为0.001mol；
（2）原混合反应中n（H⁺）=c•V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：
Ba（OH）₂～2H⁺
 1        2
 y      0.005mol
则：y=

0.005mol×1

2

=0.0025mol，
反应后溶液中：n（OH^-）=c•V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL，
故n_剩余[Ba（OH）₂]=0.01mol×

1

2

=0.005mol，
故混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量：0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，
所以混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为：c=

0.0075mol

0.05L

=0.15mol/L，
答：混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．
答案解析：（1）0.466g沉淀为硫酸钡，根据n=

m

M

计算n（BaSO₄），根据SO₄^2-～BaSO₄计算n（SO₄^2-），根据n=cV计算n（H⁺），由电荷守恒可知n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），据此计算n（Cl^-）；
（2）根据Ba（OH）₂～2H⁺计算参加反应n[Ba（OH）₂]，根据n=cV计算反应后溶液中n（OH^-），进而计算剩余n[Ba（OH）₂]，再计算氢氧化钡总物质的量，再根据c=

n

V

计算Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物反应的有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确发生的反应原理是解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．