58.希望有人帮忙)某元素X原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质某元素X原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是 ()A.第三周期B.第二周期C.第IV A族D.第V A 族希望有人帮忙,解析.理由,怎么判断?希望有人帮忙,越详细越好.急.

氧化反应方程可记作：X+O2=XO2，该反应中，Δm=6g-2.8g=3.2g，这恰好是增加的氧元素的质量，所以可以计算出氧气物质的量n=Δm/M=3.2g÷32g/mol=0.1mol。而X和氧是一比一反应，所以X的量也是0.1mol，而X的质量是2.8g，所以，可得到X的式量是28g/mol。
从氧化反应可看出X是显+4价，主族元素稳定氧化态化合价等于其族序数。所以，X是ⅣA族；而由于X原子核外电子数等于核内中子数，也就是说：X原子内，质子数是和中子数相等的，所以，可判断出X是14号元素，即硅(Si-28)。质子数和中子数都是14。硅是三周期元素。
所以，答案是AC。

设该元素原子量M
则应有 M / 32 = 2.8/(6-2.8)
质量/式量=常数
故而 该元素的式量是 28，其中子数与核外电子数相等，故而核电荷数应该是14，应该是Si元素。
故而应该选 A C，第三周期元素，第IVA族元素。

假设X的相对原子质量为Y,化学方程式为
X + O2 → XO2
Y 32 32+Y
2.8g 6g
则Y/(32+Y)=2.8/6
则求的Y=28
相对原子质量等于质子数+中子数,质子数等于核电荷数,由题目可知 X的质子数等于28/2=14 质子数即元素在周期表中的位置 第14为是硅元素,第三周期.
所以选A

单质2.8g与氧气充分作用,可得6g化合物XO2,那么6g化合物XO2中，氧元素是6-2.8=3.2克，3.2/32=0.1（氧气的物质的量，单位自己加），0.1*2=0.2（氧原子的物质的量），那么2.8克该单质也是0.1（物质的量），说明该单质物质的量是28，物质的量=质子数+中子数（或者其倍数），由于元素X原子核外电子数等于核内中子数，那么质子数为14或者7，由于我忘记了元素周期表，所以你自己看吧，质子数为14或7，那么电子数也等于14或7