某金属元素的一种同位素R的质量数为52,已知R离子含有28个中子、21个电子、由这种离子组成的化合物的化学式正确的是：（）A) RCl2 B） R（OH）3 C）RO2 D）K2R2O7有很多地方没搞懂,请回答得越详细越好,

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:16:58

问题描述：

某金属元素的一种同位素R的质量数为52,已知R离子含有28个中子、21个电子、由这种离子组成的化合物的化学式正确的是：（）
A) RCl2 B） R（OH）3 C）RO2 D）K2R2O7
有很多地方没搞懂,请回答得越详细越好,

答

R失去电子数为：
52-28-21=3
所以R为+3价
B） R（OH）3是正确的。

答

既然有28个种子,而质量数是52,那么质子数为52-28=24,
这种元素离子有21个电子,说明这种元素的离子是+3价的,
所以应该选B.

某金属元素的一种同位素R的质量数为52,已知R离子含有28个中子、21个电子、由这种离子组成的化合物的化学式正确的是：（ ）A) RCl2 B） R（OH）3 C）RO2 D）K2R2O7有很多地方没搞懂,请回答得越详细越好,