在120摄氏度,一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76G,将混合气体缓缓通入37.16G足量的NA2O2中充分反应后,固体质量变为40G求1.混合气体中CO2和水蒸气的物质的量2NA2O2+2H2O=4NAOH+O22NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2着是我们差量发里的题目 应该用差量法做吧

气体质量一个方程44n+18m=4.76
固体增加质量一个方程28n+2m=2.84
解方程组
n是二氧化碳，m是水
n=0.1mol m=0.02mol

分析：CO2与Na2O2反应，以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从37.16 g变为40 g，增加2.84 g相关，可运用化学方程式进行“质量差量法”列式计算出两种气体的物质的量。
另外，4.76 g+37.16 g－40 g=1.92 g，1.92 g即是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体的量。
将CO2、H2O气体通入一定量的NaOH溶液中，可能发生：
①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
②NaOH+CO2====NaHCO3
若NaOH与CO2的物质的量比为2∶1时，按①式进行，生成物为Na2CO3；
若NaOH与CO2物质的量比为1∶1时，按②式进行，生成物为 NaHCO3；
若NaOH与CO2物质的量比介于2∶1和1∶1之间，按①②式进行，生成物为Na2CO3和NaHCO3。
解析：（1）设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。
2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2 固体净增
2 mol 1 mol 56 g
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 固体净增
2 mol 1 mol 4 g
解得 x=0.1 mol y=0.02 mol

设CO2质量为Y,H2O质量为X
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2----------△m
156-----36----160---------------4
--------x----------------------4x/36
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2----------△m
156------88--212-----------------56
---------y----------------------56y/88
x+y=4.76g
4x/36 + 56y/88=40g-37.16g
得X=0.36g
Y=4.4g
CO2:4.4g/44g/mol=0.1mol
H20:0.36g/18g/mol=0.02mol