1.若把2.3g Na投入水中,也使每50个水分子中含1个钠离子,则需水多少

首先水与纳发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.1mol的钠消耗0.1mol的水，最后溶液中剩下了0.1mol的钠离子。然后水是钠的50倍：0.1*50=5。所以最后需要水5.1mol
希望能帮到你O(∩_∩)O~看不懂的再问我吧Q635351870

因为2Na+2H2O=2NaOH+H2
46g 36g
2.3g x
x=m(消耗的水）=1.8g
所以钠块投入水中会消耗水,最终溶液中的水应为剩余的水.
n(Na+)=0.1mol,所以n(剩余的水）=5mol,即m(剩余的水）=90g
m(消耗的水）=1.8g,
m(总的水）=90g+1.8g=91.8g