如何确定氧化还原反应中电子得失的个数呢?刚写了几道题,很不解,下面相关的两个化学方程式也解释一下它们的电子得失的个数,怎么算?1.3Fe+2O2==Fe3O42.3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2↑ps：元素后面的数字是原子个数.这两个化学方程式中，电子得失总数为多少，又怎么算呢？
问题描述：
如何确定氧化还原反应中电子得失的个数呢?刚写了几道题,很不解,
下面相关的两个化学方程式也解释一下它们的电子得失的个数,怎么算?
1.3Fe+2O2==Fe3O4
2.3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2↑
ps：元素后面的数字是原子个数.
这两个化学方程式中，电子得失总数为多少，又怎么算呢？
答
电子得失的个数=化合价升降数。
举个例子：3Fe + 2O2 = Fe3O4，Fe上升了8/3价，因此平均一个Fe原子失去了8/3个电子（实际上是1个Fe失去2个电子，2个Fe失去3个电子）；O下降了2价，因此一个O原子得到了2个电子。
利用这个方法，不难确定第二个反应中，C失去2个电子，Fe得到3个电子
答
1.要从氧化还原反应的角度来,两个氧气得到8个电子,每个氧原子得2个电子.
2.2个铁原子失去6个电子.
判断这类问题要根据化合价的变化来看,我们老师教的一个口诀是
升失氧,降得还
就是说化合价升高的就失去电子发生氧化反应,化合价降低的得到电子发生还原反应.按这口诀来就可以了.
我讲的不好的地方请多原谅