在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未,搅拌后静置,最终所得的晶体(Na2CO3•10H2O)的质量是( )A. 等于1.06gB. 大于1.06g,小于2.86gC. 等于2.86gD. 大于2.86g
问题描述:
在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未,搅拌后静置,最终所得的晶体(Na2CO3•10H2O)的质量是( )
A. 等于1.06g
B. 大于1.06g,小于2.86g
C. 等于2.86g
D. 大于2.86g
答
1.06克无水Na2CO3的物质的量为
=0.01mol,加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物,其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g,1.06g 106g/mol
又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水,会有晶体析出,故析出晶体的质量大于2.86g,
故选D.
答案解析:向足量的饱和碳酸钠溶液中加入无水碳酸钠粉未,析出晶体Na2CO3•10H2O,原饱和碳酸钠溶液水减少,也有碳酸钠晶体析出.
考试点:化学方程式的有关计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算.
知识点:本题考查饱和溶液的计算问题,难度不大,注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液,析出晶体为结晶水合物.