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10%的双氧水（H2O2）50g在二氧化锰的催化作用下,最多可制得氧气多少克

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:16:23

问题描述：

答

H2O2~0.5 O2
34 16
50* 10% 2.353
即制得氧气2.353g

用百分之十的双氧水50克在二氧化锰的作用下,最多可制得氧气多少克
两道科学化学方程式题.必须带格式格式如下.例如设能分解制取氧气的质量为m.2H2O2=2H2O+O268 3212.8g m列比例式:68/12.8g=32/m 得m=6.02g答:能制取氧气6.02g--------好了.开始来答我的题目吧-------------------------------------1.有氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5克,充分加热完全分解得到固体16.9g,原混合物中有氯酸钾多少克,二氧化锰多少克?2.分解质量分数为10%的双氧水溶液136克,最多能得到标准状况下的氧气多少升?(标准状态下氧气的密度为1.429克/升)
10%的双氧水（H2O2）50g在二氧化锰的催化作用下,最多可制得氧气多少克
现有10克含H2O2为34%的双氧水在MnO2作催化剂的条件下,求最多能制的氧气的质量
用百分之十的双氧水50克在二氧化锰的作用下,最多可制得氧气多少克
几道科学化学方程式的计算题!1.已知氢气密度为0.0899g/L(标准状况),那么,需用多少升(标准状况)氢气才能使1.6克氧气完全反应?2.实验室用10g锌跟足量盐酸反映最多可制得氧气多少克?这些氢气在标准状况下占体积多少升?(氢气密度为0.09g/L)3.由红磷燃烧制取五氧化二磷,现在有红磷0.62g,若充分反应可制五氧化二磷多少克?需耗用标准状况下的氧气体积多少升?(标准状况下氧气密度为1.429g/L)
10%的双氧水（H2O2）50g在二氧化锰的催化作用下,最多可制得氧气多少克
过氧化氢是一种无色的液体,常用作氧化剂、消毒剂等,俗称双氧水.在加入少量二氧化锰的条件下,它能迅速分解成氧气和水.同学们猜想：可能过氧化氢溶液稀释成不同溶质质量分数对它的反应速度也有影响.他每次以5ml百分之30的过氧化氢溶液,稀释成不同溶质质量分数溶液进行实验,实验记录如下实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8H2O2溶液质量分数/％ 1 3 5 10 15 20 25 30MnO2的量/g 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 02.0.2 0.2收集到一定量氧气的时间/s 660 220 205 80 25 9 4 3反映结束时 24 34 39 35 65 67 69 70 温度/℃由实验分析知道：（1）过氧化氢的反应速度与它的溶质质量分数关系是：（2）从实验现象可见,）反应（填“吸热”或“放热”）（3）现有500克17％的过氧化氢溶液,理论上可以制得氧气多少克?
实验室用34g双氧水最多可制得氧气多少克?在标准状况下,其所占体积又是多少升?（密度）氧气的密度为 1.429g/L
⒈实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O求：反应中被氧化的HCl的物质的量⒉120℃时氢气和氧气的混合气体共10L,点燃充分反应后体积为7L（同温、同压）,氢气和氧气的体积各为多少?（在此我想问下同温同压的概念是什么）⒊标准状况下,用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸,试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢气体可制得上述盐酸?（本题中氯化氢的相对分子量以36.5计,水的密度以1.00g/cm^3计）麻烦写清解题思路，特别是一些算式上和比例式上.通电顺便问下：2Al2O3=====4Al+3O2↑ 此反应的得失电子个数？怎么数的？"GCPDRMSA"我在试卷上也是写12。可老师给我改错我这才纳闷。
双氧水在二氧化锰催化作用下产生氧气是放热反应还是吸热反应
24.5g氯酸钾与2g二氧化锰混合加热,能得到多少氧气?多少二氧化锰?

10%的双氧水（H2O2）50g在二氧化锰的催化作用下,最多可制得氧气多少克

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