标定KMnO4溶液常用的基准物是Na2C2O41）写出该反应的离子方程式.（2）标定需在65℃、起始酸度约1mol/L条件下进行.为什么?（3）标定对滴定速度有什么什么要求?为什么?
问题描述：
标定KMnO4溶液常用的基准物是Na2C2O4
1）写出该反应的离子方程式.（2）标定需在65℃、起始酸度约1mol/L条件下进行.为什么?（3）标定对滴定速度有什么什么要求?为什么?
答
1）写出该反应的离子方程式.
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+=2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
（2）标定需在65℃、起始酸度约1mol/L条件下进行.为什么?
此反应在室温下速率缓慢,常将溶液加热,加快反应速率,但温度不能太高,若溶液的温度高于90度,H2C2O4部分分解.
一般滴定开始时的酸度应控制在约1mol/L条件下进行.因酸度过低,KMnO4易生成MnO2；酸度过高,会促进H2C2O4分解.
（3）标定对滴定速度有什么什么要求?为什么?
开始慢,之后可以加快,快到终点时,要慢.
MnO4- 与C2O42-的反应,开始反应很慢,随着反应生成的Mn2+增多,反应速度逐渐加快.因此开始滴定的速度要慢,否则,加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应,就在热的酸性溶液中分解.