近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑.下列有关说法中，正确的是（ ）A. 电解时，石墨做阳极，铁作阴极B. 电解时，在阳极上产生氢气C. 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D. 电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
问题描述：
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑.下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 电解时，石墨做阳极，铁作阴极
B. 电解时，在阳极上产生氢气
C. 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D. 电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
答
知识点：本题考查电解池原理的分析判断，电极分析，电极反应是解题关键，题目难度中等．
A、反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑，阳极是惰性电极，所以电解时，石墨做阳极，铁作阴极，故A正确；
B、依据反应原理，电解时阴极产生氢气，故B错误；
C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶，得到的晶体灼烧碘酸钾会分解，故C错误；
D、化学方程式，KI+3H2O→KIO3+3H2↑，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾；每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体，故D正确；
故选AD．
答案解析：A、依据反应分析判断，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，碘离子失电子生成碘酸根离子；
B、电解时阴极产生氢气；
C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶灼烧会发生分解；
D、依据配平的化学方程式，KI+3H2O→KIO3+3H2↑，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾；
考试点：电解原理．
知识点：本题考查电解池原理的分析判断，电极分析，电极反应是解题关键，题目难度中等．