250C时,将15.0 gNaCl溶于2L水中配成溶液,计算该溶液的质量浓度、物质的量浓度、渗透浓度和渗透压.（NaCl的分子量为58.4）要配制300 ml 0.1 mol/L硫酸溶液,需要密度为1.84 kg/L,质量分数为0.96的浓硫酸多少毫升?怎样配制?（已知H2SO4的分子量为98）.很久没有看分析化学了,
问题描述：
250C时,将15.0 gNaCl溶于2L水中配成溶液,计算该溶液的质量浓度、物质的量浓度、渗透浓度和渗透压.（NaCl的分子量为58.4）
要配制300 ml 0.1 mol/L硫酸溶液,需要密度为1.84 kg/L,质量分数为0.96的浓硫酸多少毫升?怎样配制?（已知H2SO4的分子量为98）.
很久没有看分析化学了,
答
质量浓度=15/2=7.5g/L物质的量浓度=15/58.5/2=0.1282mol/L渗透浓度和渗透压不会……需要密度为1.84 kg/L,质量分数为0.96的浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/L需要酸量：0.3*0.1/18.4=0.00163L将上述体积的酸一滴一滴缓慢...