物质的溶解度和什么有关?不要仅告诉我跟Ksp有关主要指离子化合物在同温同压下

我看见你的补充问题了!同温同压条件下!
我要告诉你的是：溶度积究竟是什么!可能刚才的两个问题也使你问的.
所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的.在一定条件下,当溶解与结晶的速率相等时,便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡,这叫做多相离子平衡,又叫溶解平衡.例如
AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+
其平衡常数表达式为：
K＝Ksp（标准符号,打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝
也就是说,等于银粒子和氯离子的浓度的乘积.
溶度积就是一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各种电离出的离子的浓度的乘积.
应用举例：
1,判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀,假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀,因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关,与单一离子的浓度无关.
2,当两种难溶电解质共存时,例如硫酸钡和碳酸钡,则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行.也就是两者溶解度均很小,但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗,生成另一种沉淀；
不明白我在打一点!
3,溶度积和溶解度没有必然的联系,倒和电离度关系非常密切.因为许多物质的溶解度非常大,但是电离度非常小,同样不能达到很大的溶度积.
4,上述判断标准可以用来判断多行平衡体系,例如水解平衡,溶解平衡,电离平衡,络合平衡.如果延伸以下,还可以扩展到氧化还原反应.