三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍.以下说法不正确的是（　　）A. 可用铁作阳极材料B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低C. 阳极反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2D. 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

A．阳极上氯离子放电，所以不能用铁作阳极材料，故A错误；
B．阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，故B正确；
C．电解时阳极产生Cl₂，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂，故C正确；
D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选A．
答案解析：阳极发生氧化反应生成氯气，应用惰性电极，发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍，据此分析解答．
考试点：原电池和电解池的工作原理．
知识点：本题考查了电解池原理，正确获取并理解题干信息是解本题关键，同时考查学生对知识的理解、运用能力，题目难度不大．