一·含3mol电子的H2,其在标准状况下的体积是多少?二·448mL某气体在标准状况下的质量为1.28克,求该气体的相对分子质量?三·（1）在标准状况下,4.4LCH4和C2H4的混合气体的质量是4.6克,在混合气体中CH4的质量是1.2克,求CH4的体积（2）在标准状况下,8.96克L的NH3的质量是（ ）克,物质的量是（ ）mol.（3）标准状况下,0.8克的H2和（ ）L的H2S含有相同的原子总数.请给出详尽的解题分析和过程

一：1molH2含2摩尔电子，含3mol电子的H2是1.5mol，其在标准状况下的体积是1.5*22.4=33.6L
二：448mL气体为0.448/22.4=0.02mol，该气体的相对分子质量=1.28/0.02=64
三：（1）CH4的体积 =1.2/16*22.4=1.68L，C2H4的体积=4.4-1.68=2.72L
(2)8.96L的NH3的质量是8.96/22.4*17=6.8g，物质的量是0.4mol
(3)448/75，是分数

1,含3mol电子 每mol 氢气有1.5mol 所以有1.5mol氢气 标况下自然是 33.6L
2,448ml 标框下 是0.02mol 所以1.28/0.02= 64
3，做不完了 老板来了`

一·含3mol电子的H2，其在标准状况下的体积是33.6L 。
二·448mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，该气体的相对分子质量是64
三·（1）在标准状况下，4.4LCH4和C2H4的混合气体的质量是4.6克，在混合气体中CH4的质量是1.2克，CH4的体积 是1.68L
（2）在标准状况下，8.96克L的NH3的质量是（6.8 ）克，物质的量是（ 0.4）mol。
（3）标准状况下，0.8克的H2和（ 5.97）L的H2S含有相同的原子总数。

33.6L
128
1.68L
6.8g 0.4mol
8.96L

一·含3mol电子的H2,其在标准状况下的体积是多少?
一个H2含两个电子,含3mol电子的H2物质的量为3/2mol
所以V=3mol /2*(22.4L/mol)=33.6L
二·448mL某气体在标准状况下的质量为1.28克,求该气体的相对分子质量?
1.28g/(Mrg/mol)=0.448L/(22.4L/mol)
Mr=64
三·（1）在标准状况下,4.4LCH4和C2H4的混合气体的质量是4.6克,在混合气体中CH4的质量是1.2克,求CH4的体积
1.2g/16g/mol=V/22.4L/mol
V=1.68L
（2）在标准状况下,8.96L的NH3的质量是（6.8 ）克,物质的量是（0.4mol ）mol.
8.96L/(22.4L/mol)=0.4mol
质量=0.4mol*17g/mol=6.8 克
（3）标准状况下,0.8克的H2和（ 5.97）L的H2S含有相同的原子总数.
n(H2)=0.8g/2g/mol=0.4mol
n(H)=2n(H2)=0.8mol
一个硫化氢含两个氢原子和一个硫原子,共三个原子
根据题意 ,硫化氢含的原子数和氢气含的原子数一样,所以为0.8mol
n（原子）=3n（H2S ）
0.8mol=3n（H2S ）
n（H2S ）=0.8mol/3
V（H2S ）=0.8mol/3*22.4L/mol=5.97L