求一道化学计算题现用密度为1.2409g/cm3 16.5％的食盐溶液1L做电解实验,通电一段时间后,两极上共收集到标准状况下气体0.5mol.（2NaCl+2H2O通电=H2(阴极）+Cl2(阳极）+2NaOH).求：（1）阴阳两极上得到的气体各多少克 （2）此时溶液中的溶质是什么?质量分数各为多少?
问题描述：
求一道化学计算题
现用密度为1.2409g/cm3 16.5％的食盐溶液1L做电解实验,通电一段时间后,两极上共收集到标准状况下气体0.5mol.（2NaCl+2H2O通电=H2(阴极）+Cl2(阳极）+2NaOH).求：（1）阴阳两极上得到的气体各多少克
（2）此时溶液中的溶质是什么?质量分数各为多少?
答
n(NaCl)=1000×1.240×16.5%/58.5＝3.5mol（1）阴极上得到H2,质量是0.25×2＝0.5g阳极上得到Cl2,质量是0.25×71＝17.75g（2）此时溶液中的溶质是:NaCl和NaOH 2NaCl+2H2O通电=H2(阴极）+Cl2(阳极）+2NaOH2 1 2x 0.25 ...