可逆反应H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ,一定条件下达到平衡状态后,改变下列条件,能否引起平衡移动?1、· 增大水的浓度2、· 加入更多的碳3、· 增大H2 的浓度 (麻烦告诉我原因,现场等!)
问题描述：
可逆反应H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ,一定条件下达到平衡状态后,改变下列条件,能否引起平衡移动?
1、· 增大水的浓度
2、· 加入更多的碳
3、· 增大H2 的浓度 (麻烦告诉我原因,现场等!)
答
1，3能引起平衡移动 因为碳是固体 加入固体对平衡方程的影响不大。 再这个方程的熵 改变气体的浓度会使平衡移动 已经好几年没学化学了 仅供参考
答
转化率变小，虽然转化量变大了，但转化率变小这实际和平衡后减少氢气一样 CO转化率减小,H2的转化率增大.
答
1增大水的浓度,平衡右移,因为平衡要向减少水浓度的方向移动.
2 不移动,因为C是固体,对平衡影响可以忽略
3 增大H2浓度,平衡左移,因为平衡要向减少H2浓度的方向移动