加多少毫升水到500ML高锰酸钾溶液（0.2500MOL/L)中,才能得到浓度为0.200MOL/L的高锰酸钾溶液.称取0.1836克纯Na2CO3标定未知浓度的HCL溶液,用去HCL溶液19.24ML,试计算该HCL溶液的浓度.（已知NA2CO3分子量为106.00,结果请保留四位有效数字）
问题描述：
加多少毫升水到500ML高锰酸钾溶液（0.2500MOL/L)中,才能得到浓度为0.200MOL/L的高锰酸钾溶液.
称取0.1836克纯Na2CO3标定未知浓度的HCL溶液,用去HCL溶液19.24ML,试计算该HCL溶液的浓度.（已知NA2CO3分子量为106.00,结果请保留四位有效数字）
答
加多少毫升水到500ML高锰酸钾溶液（0.2500MOL/L)中，才能得到浓度为0.200MOL/L的高锰酸钾溶液。
此题无法计算，能求得高锰酸钾的物质的量，也能求得稀释后高锰酸钾溶液的体积，但是溶液的体积不是简单的加减，由于分子间有间隙，体积会发生改变。（假设加水体积可以直接相加，或者稀释前后的溶液的密度才能计算）
称取0.1836克纯Na2CO3标定未知浓度的HCL溶液，用去HCL溶液19.24ML,试计算该HCL溶液的浓度
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106g 2mol
0.1836g n(HCl)
n(HCl)=2mol*0.1836g/106g=0.00346mol
c(HCl)= n(HCl)/V=0.00346mol/0.01924L=0.1800mol/L
答
(500+V)x0.2/1000=0.5x0.25
v=125ml
Na2CO3+ 2HCl=2NaCI+CO2+H2O
106 g 2mol
0.1836g 0.0036mol
c=0.0036mol/0.01924L=0.1871mol/L