1）请设计实验,用一瓶无色酚酞试液鉴别出MgSO4,Na2SO4,H2SO4和NaOH.不能使用别的试液.2）有失去标签的四瓶溶液A、FeCl3 B、MgCl2 C、NaCl D、KOH不用任何其他试液将其鉴别出来的顺序是( )3）请设计实验,鉴别稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水.

1 先向四种溶液中滴加酚酞，氢氧化钠溶液变红，再将氢氧化钠溶液滴加到其他三种溶液中，硫酸镁溶液产生白色沉淀，将剩余两种溶液滴加到沉淀中，加硫酸的沉淀溶解。
2 A D B C
3 加入碳酸钙，盐酸会一直反应，硫酸反应一会后停止，蒸馏水不反应

1.答案：先用酚酞滴加四种溶液，有红色出现的是氢氧化钠，然后用氢氧化钠滴加其余3种溶液，有白色沉淀的是硫酸镁，然后再剩下两瓶中滴加酚酞试剂，用氢氧化钠滴加剩下的两瓶，有红色的出现是硫酸钠，因为硫酸能中和掉氢氧化钠。
2.A、D,B,C原因是前3种药剂互相滴加没有反应现象，前两种跟氢氧根反应生成有色沉淀，且三价铁离子是红色，先判断出红色的是三价铁，然后是OH-然后是镁离子，最后是Na
3.用氢氧化钡鉴定出稀硫酸，再用PH试纸测出盐酸和水，PH值小于7的是盐酸。
给我加分吧

1)将酚酞加入四种溶液中,变红的是氢氧化钠,再把变红的氢氧化钠滴入其他溶液中,有白色沉淀的是硫酸镁,无明显变化的是硫酸钠,褪色的是硫酸。2)D分别加入ABC中现象以次为:红褐色沉淀,白色沉淀,和无明显变化。3)加入块装大理石,一直反应的是盐酸,反应进行一会儿停止的是硫酸,无明显变化的是水,或加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀的是盐酸,白色沉淀褪去的是硫酸,无明显变化的是水。

1
无色酚酞试液首先可以鉴别NaOH，显红色
然后再用NaOH依次滴加到其余3溶液，产生沉淀的MgSO4,
最后把剩余的2种溶液依次滴加到沉淀中，使沉淀溶解的是H2SO4
剩下的只有Na2SO4了
2
A->D->B->C
FeCl3有颜色，第一个
FeCl3滴加到其余三个中，有沉淀的是KOH
KOH滴加到剩余两个中，有沉淀的是MgCl2
剩余的是NaCl
3
先滴加紫色石蕊试液，变红的是稀盐酸、稀硫酸，余下蒸馏水
再滴加氯化钡，产生沉淀的是稀硫酸
剩余的是稀盐酸

1）请设计实验,用一瓶无色酚酞试液鉴别出MgSO4,Na2SO4,H2SO4和NaOH.不能使用别的试液.答：酚酞可直接鉴别出NaOH 有了NaOH以后我们又可利用NaOH来鉴别其他的几种...用其他三种溶液分别向三份混有酚酞的NaOH中滴加.能...